10) Расчитайте количество вещества гидроксида натрия, если в результате реакции образовалось 15,6 граммов осадка: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

$$ AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl $$

2. Найдем молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃):

$$ M(Al(OH)_3) = 27 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 3 \cdot (16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 1 \frac{\text{г}}{\text{моль}}) = 27 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 3 \cdot 17 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 27 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 51 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 78 \frac{\text{г}}{\text{моль}} $$

3. Вычислим количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)₃):

$$ n(Al(OH)_3) = \frac{m(Al(OH)_3)}{M(Al(OH)_3)} = \frac{15.6 \text{ г}}{78 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.2 \text{ моль} $$

4. По уравнению реакции, 1 моль Al(OH)₃ образуется из 3 моль NaOH. Значит, количество вещества гидроксида натрия:

$$ n(NaOH) = 3 \cdot n(Al(OH)_3) = 3 \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.6 \text{ моль} $$

Ответ: 0.6 моль