Расчеты по химическим уравнениям (2) Алгоритм решения задачи. Вожении воды электрическим током, массой 72г получились водород и кислород. су полученного водорода и объем кислорода. равнение химической реакции, расставить в нем коэффициенты. Сами неп 2H2O2H2+O2 в записать значения известных и неизвестных величин с соответствующими кля этеличин (только для чистых веществ, т.е. не содержащих примеси). Под формулами подписать количества веществ, известных по уравнению реакций, соответствующих коэффициентам в уравнений ками 72г (4 моль) 1) 2H₂O х моль 2H₂ + 2 моль 2 моль у моль 02 1 моль * Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала надо определить содержание чистого вещества: т(чистого в-ва) = m(смеси) т(смеси)* т(примеси) Если в условии задачи речь идет о растворе, то сначала надо вычислить массу растворенного вещества: т(р.в-ва) = m(p-pa) w 2. Рассчитать количество вещества для воды по условию задачи и для всех остальных веществ: 2) Рассчитаем количество вещества воды, взятого по условию задачи: n(H2O) = m(H2O): M(H2O) M(H2O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 12 + 16 = 18 г/моль; т(Н2О) = 72г: 18г/моль = 4моль. 3) Рассчитаем количество вещества для водорода и кислорода по условию задачи. Для этого составим и решим пропорции: 4 моль 2 моль = х моль; х= 4 моль* 2 моль = 4 моль 2 моль 2 моль Ответим на вопросы условия задачи 4. Определим массу водорода: 5. Определим объем кислорода : 6. Запишем ответ.

Question

Вопрос:

Расчеты по химическим уравнениям (2) Алгоритм решения задачи. Вожении воды электрическим током, массой 72г получились водород и кислород. су полученного водорода и объем кислорода. равнение химической реакции, расставить в нем коэффициенты. Сами неп 2H2O2H2+O2 в записать значения известных и неизвестных величин с соответствующими кля этеличин (только для чистых веществ, т.е. не содержащих примеси). Под формулами подписать количества веществ, известных по уравнению реакций, соответствующих коэффициентам в уравнений ками 72г (4 моль) 1) 2H₂O х моль 2H₂ + 2 моль 2 моль у моль 02 1 моль * Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала надо определить содержание чистого вещества: т(чистого в-ва) = m(смеси) т(смеси)* т(примеси) Если в условии задачи речь идет о растворе, то сначала надо вычислить массу растворенного вещества: т(р.в-ва) = m(p-pa) w 2. Рассчитать количество вещества для воды по условию задачи и для всех остальных веществ: 2) Рассчитаем количество вещества воды, взятого по условию задачи: n(H2O) = m(H2O): M(H2O) M(H2O) = Ar (H) 2 + Ar (O) = 12 + 16 = 18 г/моль; т(Н2О) = 72г: 18г/моль = 4моль. 3) Рассчитаем количество вещества для водорода и кислорода по условию задачи. Для этого составим и решим пропорции: 4 моль 2 моль = х моль; х= 4 моль* 2 моль = 4 моль 2 моль 2 моль Ответим на вопросы условия задачи 4. Определим массу водорода: 5. Определим объем кислорода : 6. Запишем ответ.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Давай разберем эту задачу по химии вместе! Уверена, у нас всё получится. Решение: 1. Начнем с уравнения реакции разложения воды: \[2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\] 2. Рассчитаем количество вещества воды \(n(H_2O)\) по условию задачи: \[n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}\] Молярная масса воды \(M(H_2O)\) равна: \[M(H_2O) = 2 \cdot Ar(H) + Ar(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}\] Тогда количество вещества воды: \[n(H_2O) = \frac{72 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль}\] 3. Используя уравнение реакции, определим количество вещества водорода и кислорода. Составим пропорцию: \[\frac{4 \text{ моль } H_2O}{2} = \frac{n(H_2) }{2} = \frac{n(O_2)}{1}\] Отсюда: \[n(H_2) = 4 \text{ моль}\] \[n(O_2) = 2 \text{ моль}\] 4. Определим массу водорода: \[m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 4 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}\] 5. Определим объем кислорода: \[V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л}\] 6. Запишем ответ.

Ответ: m(H₂) = 8 г; V(O₂) = 44.8 л

Ты сегодня отлично поработал, у тебя все получилось! Не останавливайся на достигнутом, иди вперёд и покоряй новые вершины знаний! ✨