Рабочий лист «Химические свойства и получение оснований» Инструкция: внимательно прочитайте задания, выполните упражнения, соблюдая правила составления уравнений химических реакций. Часть 1. Получение оснований Задание 1. Допишите уравнения реакций получения оснований. Для каждого способа укажите условия протекания реакции или ограничения (для каких веществ возможна реакция), а также тип химической реакции. 1. Металл + вода Пример: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Дополните: Сa + 2H2O → Условия/ограничения: Реакция возможна только для Тип реакции: 2. Оксид металла + вода Пример: СаО + H2O → Ca(OH)2 Дополните: К₂O + H2O → Условия/ограничения: Реакция возможна только для оксидов Тип реакции: 3. Соль + щёлочь Пример: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Дополните: FeCl3 + NaOH → Условия/ограничения: Реакция протекает до конца, если образуется Тип реакции: Задание 2. Выберите способы получения КОН. 1. Взаимодействием метала и их оксида с водой 2. Действием щелочей на водные растворы солей 3. Взаимодействием металла с водой Ответ:

Часть 1. Получение оснований

Задание 1. Допишите уравнения реакций получения оснований.

1. Металл + вода

   Пример: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

   Дополните: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

   Условия/ограничения: Реакция возможна только для щелочных и щелочноземельных металлов

   Тип реакции: Замещения

2. Оксид металла + вода

   Пример: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

   Дополните: K₂O + H₂O → 2KOH

   Условия/ограничения: Реакция возможна только для щелочных и щелочноземельных металлов

   Тип реакции: Соединения

3. Соль + щёлочь

   Пример: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

   Дополните: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

   Условия/ограничения: Реакция протекает до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит

   Тип реакции: Обмена

Задание 2. Выберите способы получения KOH.

Ответ: 1, 3