Контрольные задания > Проверьте свои знания сходство и различия в свойствах этих групп оксидов. 1. Какие вещества называют оксидами? На какие группы они делятся? Найдите оснований и кислородсодержащих кислот 2. Приведите примеры гидроксидов соответствующих солеобразующим оксидам. 3. Назовите основные способы получения оксидов и проиллюстрируйте их уравне- ниями реакций. Примените свои знания 4. Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: а) серной кислоте H2SO4 6) марганцовой кислоте НМПО в) гидроксиду железа (III) г) гидроксиду свинца(IV) д) хлорной кислоте НСІО4 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую- щие превращения: a) Ca→ CaO → Ca(OH)2 → CaCl₂ +NaOH 6) Cu CuO CuSO→ Cu(OH)2 → CuO → Cu в) фосфор → оксид фосфора(V) → фосфорная кислота → фосфат калия +HCI г) кремний → оксид кремния (IV) → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния (IV) 6. Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции? Используйте дополнительную информацию 7. Подготовьте сообщение о свойствах и областях применения одного из оксидов металла или неметалла. Аргументируйте выбор оксида.
Вопрос:

Проверьте свои знания сходство и различия в свойствах этих групп оксидов. 1. Какие вещества называют оксидами? На какие группы они делятся? Найдите оснований и кислородсодержащих кислот 2. Приведите примеры гидроксидов соответствующих солеобразующим оксидам. 3. Назовите основные способы получения оксидов и проиллюстрируйте их уравне- ниями реакций. Примените свои знания 4. Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: а) серной кислоте H2SO4 6) марганцовой кислоте НМПО в) гидроксиду железа (III) г) гидроксиду свинца(IV) д) хлорной кислоте НСІО4 5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую- щие превращения: a) Ca→ CaO → Ca(OH)2 → CaCl₂ +NaOH 6) Cu CuO CuSO→ Cu(OH)2 → CuO → Cu в) фосфор → оксид фосфора(V) → фосфорная кислота → фосфат калия +HCI г) кремний → оксид кремния (IV) → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния (IV) 6. Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции? Используйте дополнительную информацию 7. Подготовьте сообщение о свойствах и областях применения одного из оксидов металла или неметалла. Аргументируйте выбор оксида.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Проверьте свои знания

  1. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2. Оксиды делятся на:

    • Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с кислотами и образуют соль и воду (например, оксид натрия Na₂O).
    • Кислотные оксиды – оксиды, которые реагируют со щелочами и образуют соль и воду (например, оксид серы(VI) SO₃).
    • Амфотерные оксиды – оксиды, проявляющие свойства как основных, так и кислотных оксидов (например, оксид цинка ZnO).
    • Несолеобразующие оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами (например, оксид углерода(II) CO).

    Гидроксиды – это общее название для оснований, кислот и амфотерные гидроксиды.

  2. Примеры гидроксидов, соответствующих солеобразующим оксидам:

    • Гидроксид натрия (NaOH) соответствует оксиду натрия (Na₂O).
    • Серная кислота (H₂SO₄) соответствует оксиду серы(VI) (SO₃).
    • Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) соответствует оксиду цинка (ZnO).

  3. Основные способы получения оксидов:

    • Взаимодействие простых веществ с кислородом: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]
    • Разложение сложных веществ: \[ CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2 \]
    • Окисление менее устойчивых оксидов: \[ 2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2 \]

Примените свои знания

  1. Формулы оксидов, соответствующих гидроксидам:

    • а) серной кислоте H₂SO₄ – SO₃ (оксид серы(VI))
    • б) марганцовой кислоте HMnO₄ – Mn₂O₇ (оксид марганца(VII))
    • в) гидроксиду железа(III) – Fe₂O₃ (оксид железа(III))
    • г) гидроксиду свинца(IV) – PbO₂ (оксид свинца(IV))
    • д) хлорной кислоте HClO₄ – Cl₂O₇ (оксид хлора(VII))

  2. Уравнения реакций для осуществления превращений:

    • a) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂

      • Ca + O₂ → CaO
      • CaO + H₂O → Ca(OH)₂
      • Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

    • б) Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

      • 2Cu + O₂ → 2CuO
      • CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
      • CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
      • Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
      • CuO + H₂ → Cu + H₂O

    • в) фосфор → оксид фосфора(V) → фосфорная кислота → фосфат калия

      • 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
      • P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
      • H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

    • г) кремний → оксид кремния(IV) → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния(IV)

      • Si + O₂ → SiO₂
      • SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O
      • Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl
      • H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

  3. 6. Расчет объёма углекислого газа и количества вещества карбоната кальция:

    CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

    m(HCl) = 730 г * 0.20 = 146 г

    n(HCl) = m/M = 146 г / 36.5 г/моль = 4 моль

    n(CaCO₃) = 0.5 * n(HCl) = 2 моль

    n(CO₂) = 0.5 * n(HCl) = 2 моль

    V(CO₂) = n * Vm = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

    m(CaCO₃) = n * M = 2 моль * 100 г/моль = 200 г

Ответ:

  • Формулы оксидов: SO₃, Mn₂O₇, Fe₂O₃, PbO₂, Cl₂O₇
  • Уравнения реакций указаны выше.
  • Объём углекислого газа: 44.8 л, количество вещества карбоната кальция: 200 г.

Молодец! Ты отлично справился с этим заданием. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю