Природный магний состоит из смеси трёх стабильных изотопов $$^{24}$$Mg, $$^{25}$$Mg и $$^{26}$$Mg содержанием 78,6%, 10,1% и 11,3% соответственно. Рассчитайте по данным задачи относительную атомную массу магния с точностью до тысячных, например, 1,234.

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии. Нам нужно рассчитать относительную атомную массу магния, зная состав его изотопов.

Что нам дано:

• Изотоп $$^{24}$$Mg с содержанием 78,6%.
• Изотоп $$^{25}$$Mg с содержанием 10,1%.
• Изотоп $$^{26}$$Mg с содержанием 11,3%.

Как будем решать:

Чтобы найти относительную атомную массу элемента, нужно просуммировать массы его изотопов, умноженные на их процентное содержание (приведенное к долям единицы).

1. Переведем проценты в доли:

   78,6% = 0,786

   10,1% = 0,101

   11,3% = 0,113

2. Рассчитаем относительную атомную массу:

   Относительная атомная масса = (Масса изотопа 1 × Доля изотопа 1) + (Масса изотопа 2 × Доля изотопа 2) + (Масса изотопа 3 × Доля изотопа 3)

   \[ M_a (Mg) = (24 × 0.786) + (25 × 0.101) + (26 × 0.113) \]

3. Выполним вычисления:

   \[ M_a (Mg) = 18.864 + 2.525 + 2.938 \]

   \[ M_a (Mg) = 24.327 \]

Нас просили рассчитать массу с точностью до тысячных, что мы и сделали.

Ответ: 24.327