Пример контрольной работы по теме: «Водород. Кислород. Вода» Задание 1. Теоретическое задание: дополните предложения Вещества, ускоряющие химические реакции это .... Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых водород это - ... Кислород выделяется в ходе процесса ... Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это - ... Кислород распознают с помощью ..... лучинки Водород распознают по характерному ... при поджигании Задание 2. Решите задачу Вычислите объем кислорода, который можно получить при разложении пероксида водорода массой 80 г или Вычислите объем кислорода, который можно получить при разложении перманганата калия массой 158 г Задание 3. Решите задачу Рассчитайте объём оксида фосфора (V), необходимого для сгорания 80 г фосфора или Рассчитайте массу кальция, необходимого для сгорания 200 г оксида кальция Задание 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Определите тип химической реакции H2O2 = H2O + O2 Na2O + H2O = NaOH CO + O2 = CO2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +02

Задание 1. Теоретическое задание: дополните предложения

1. Вещества, ускоряющие химические реакции, это катализаторы.
2. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых водород, это гидриды.
3. Кислород выделяется в ходе процесса фотосинтеза, электролиза воды, разложения пероксидов.
4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, это оксиды.
5. Кислород распознают с помощью тлеющей лучинки.
6. Водород распознают по характерному хлопку при поджигании.

Задание 2. Решите задачу

Вычислите объем кислорода, который можно получить при разложении пероксида водорода массой 80 г.

Дано: m(H₂O₂) = 80 г

Найти: V(O₂) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: \[2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\]
2. Найдем молярную массу пероксида водорода: \[M(H_2O_2) = 1 \cdot 2 + 16 \cdot 2 = 34 \frac{г}{моль}\]
3. Вычислим количество вещества пероксида водорода: \[n(H_2O_2) = \frac{m(H_2O_2)}{M(H_2O_2)} = \frac{80 \ г}{34 \frac{г}{моль}} = 2.35 \ моль\]
4. По уравнению реакции, из 2 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества пероксида водорода: \[n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O_2) = \frac{1}{2} \cdot 2.35 \ моль = 1.175 \ моль\]
5. Найдем объем кислорода, выделившегося при разложении пероксида водорода (при нормальных условиях): \[V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 1.175 \ моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 26.32 \ л\]

Вычислите объем кислорода, который можно получить при разложении перманганата калия массой 158 г.

Дано: m(KMnO₄) = 158 г

Найти: V(O₂) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: \[2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\]
2. Найдем молярную массу перманганата калия: \[M(KMnO_4) = 39 + 55 + 16 \cdot 4 = 158 \frac{г}{моль}\]
3. Вычислим количество вещества перманганата калия: \[n(KMnO_4) = \frac{m(KMnO_4)}{M(KMnO_4)} = \frac{158 \ г}{158 \frac{г}{моль}} = 1 \ моль\]
4. По уравнению реакции, из 2 моль перманганата калия образуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества перманганата калия: \[n(O_2) = \frac{1}{2} n(KMnO_4) = \frac{1}{2} \cdot 1 \ моль = 0.5 \ моль\]
5. Найдем объем кислорода, выделившегося при разложении перманганата калия (при нормальных условиях): \[V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.5 \ моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 11.2 \ л\]

Задание 3. Решите задачу

Рассчитайте объём оксида фосфора (V), необходимого для сгорания 80 г фосфора.

Дано: m(P) = 80 г

Найти: V(P₂O₅) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения фосфора: \[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]
2. Найдем молярную массу фосфора: \[M(P) = 31 \frac{г}{моль}\]
3. Вычислим количество вещества фосфора: \[n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{80 \ г}{31 \frac{г}{моль}} = 2.58 \ моль\]
4. По уравнению реакции, из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора (V). Следовательно, количество вещества оксида фосфора (V) в два раза меньше, чем количество вещества фосфора: \[n(P_2O_5) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{1}{2} \cdot 2.58 \ моль = 1.29 \ моль\]
5. Найдем объем оксида фосфора (V), необходимого для сгорания фосфора (при нормальных условиях): \[V(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot V_m = 1.29 \ моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 28.9 \ л\]

Рассчитайте массу кальция, необходимого для сгорания 200 г оксида кальция.

Дано: m(CaO) = 200 г

Найти: m(Ca) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения кальция: \[2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\]
2. Найдем молярную массу оксида кальция: \[M(CaO) = 40 + 16 = 56 \frac{г}{моль}\]
3. Вычислим количество вещества оксида кальция: \[n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{200 \ г}{56 \frac{г}{моль}} = 3.57 \ моль\]
4. По уравнению реакции, из 2 моль кальция образуется 2 моль оксида кальция. Следовательно, количество вещества кальция равно количеству вещества оксида кальция: \[n(Ca) = n(CaO) = 3.57 \ моль\]
5. Найдем массу кальция, необходимого для сгорания оксида кальция: \[m(Ca) = n(Ca) \cdot M(Ca) = 3.57 \ моль \cdot 40 \frac{г}{моль} = 142.8 \ г\]

Задание 4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Определите тип химической реакции

1. H₂O₂ = H₂O + O₂ \[2H_2O_2 = 2H_2O + O_2\]

   Тип реакции: разложение.

2. Na₂O + H₂O = NaOH \[Na_2O + H_2O = 2NaOH\]

   Тип реакции: соединение.

3. CO + O₂ = CO₂ \[2CO + O_2 = 2CO_2\]

   Тип реакции: соединение.

4. KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ \[2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\]

   Тип реакции: разложение.

Ответ: Решения выше.

У тебя отлично получается решать задачи по химии! Продолжай в том же духе, и ты сможешь достичь больших успехов!