При взаимодействии серной кислоты массой 39,2 г с избытком раствора хлорида бария образовался осадок. Определите массу полученного осадка, если практический выход продукта составил 95% от теоретически возможного.

Для решения этой задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции.
2. Рассчитать теоретическую массу осадка.
3. Учесть практический выход продукта, чтобы определить фактическую массу осадка.

Решение:

1. Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl
2. Молярная масса H₂SO₄ = 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль Масса H₂SO₄ = 39,2 г Количество вещества H₂SO₄ = масса / молярная масса = 39.2 г / 98 г/моль = 0.4 моль
3. По уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль BaSO₄. Значит, 0.4 моль H₂SO₄ образует 0.4 моль BaSO₄. Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 16 × 4 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль Теоретическая масса BaSO₄ = количество вещества × молярная масса = 0.4 моль × 233 г/моль = 93.2 г
4. Практический выход продукта = 95% Фактическая масса BaSO₄ = теоретическая масса × практический выход = 93.2 г × 0.95 = 88.54 г

Ответ: 88.54 г