При взаимодействии магния, содержащего 1% примесей, с раствором серной кислоты получили 67,2 л водорода. Определите массу магния взятого для реакции (технического препарата).

1. Запишем уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

2. Найдем количество вещества водорода: n(H₂) = V(H₂) / V_m = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль.

3. По уравнению реакции, количество вещества магния равно количеству вещества водорода: n(Mg) = n(H₂) = 3 моль.

4. Найдем массу чистого магния: m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 3 моль * 24 г/моль = 72 г.

5. Так как магний содержит 1% примесей, то чистый магний составляет 99% от технического препарата. Найдем массу технического препарата: m(техн. Mg) = m(Mg) / 0.99 = 72 г / 0.99 ≈ 72.73 г.