При обжиге 19,4 г сульфида металла (II) образовалось 4,48 л оксида серы (IV). В полученном оксиде степень окисления металла не изменилась. Сульфид какого металла был взят?

Оксид серы (IV) — это SO₂.

1. Найдём количество вещества SO₂:
   \(n(\mathrm{SO_2})=\frac{4.48}{22.4}=0.2\) моль.
2. Уравнение обжига сульфида металла (II):
   \(2\mathrm{MeS}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MeO}+2\mathrm{SO_2}\).
   Из уравнения видно, что \(n(\mathrm{MeS})=n(\mathrm{SO_2})=0.2\) моль.
3. Молярная масса сульфида:
   \(M(\mathrm{MeS})=\frac{19.4}{0.2}=97\) г/моль.
4. Относительная атомная масса металла:
   \(A_r(\mathrm{Me})=97-32=65\).

Металл с относительной атомной массой около 65 — цинк, Zn.

Ответ: сульфид цинка ZnS.