При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ. 32.7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следу- ющие превращения: CH2-CH2-CH2 Br Br -X CH3-CH2-CH2-CI X2 KMnO4, H2SO4, t X3 CH3-CH2-C 20 При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ. 33.8. Некоторый углеводород, в молекуле которого отсутствуют третичные и чет- вертичные атомы углерода, содержит 14,3% водорода по массе. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 3. Известно, что этот углеводород вступает с хлором только в реакцию замещения. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического веще- ства; 2) составьте возможную структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции этого вещества с хлором (используйте структур- ные формулы органических веществ). 33.9. При сгорании 1,8 г органического вещества А получили 1,68 л углекислого газа (н. у.) и 0,9 г воды. Известно, что вещество А образуется при взаимодействии сги

Здравствуйте! Давайте разберем эти задачи по органической химии шаг за шагом. Будем внимательны и аккуратны, чтобы все получилось!

32.7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Давайте разберем по порядку каждую стадию превращений:

1. Превращение 1:

   \[CH_2Br-CH_2-CH_2Br + 2KOH (спирт.) \rightarrow CH≡C-CH_3 + 2KBr + 2H_2O\]

   Реакция дегидрогалогенирования дигалогеналкана в алкин.

2. Превращение 2:

   \[CH≡C-CH_3 + H_2 \xrightarrow{Pd/C} CH_3-CH=CH_2 \xrightarrow{HCl} CH_3-CH_2-CH_2Cl\]

   Сначала гидрирование алкина в алкен, затем присоединение хлороводорода по правилу Марковникова (хотя в данном случае оно не имеет значения, так как алкен симметричный).

3. Превращение 3:

   \[CH_3-CH_2-CH_2Cl \xrightarrow{KMnO_4, H_2SO_4, t} CH_3-CH_2-COOH\]

   Окисление хлоралкана в карбоновую кислоту.

4. Превращение 4:

   \[CH_3-CH_2-COOH \xrightarrow{t} CH_3-CH_2-C=O\]

   \[\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ O\]

   Дегидратация карбоновой кислоты с образованием циклического ангидрида.

33.8. Решение задачи на установление молекулярной и структурной формулы углеводорода.

1. 1) Определение молекулярной формулы:

   Пусть формула углеводорода CₙHₘ.

   Массовая доля водорода: \[\omega(H) = \frac{m \cdot M(H)}{M(C_nH_m)}\]

   Молярная масса углеводорода: \[M(C_nH_m) = \frac{m \cdot M(H)}{\omega(H)} = \frac{m \cdot 1.008}{0.143} \approx 7.049m \ \text{г/моль}\]

   Относительная плотность паров по азоту: \[D_{N_2} = \frac{M(C_nH_m)}{M(N_2)}\]

   Молярная масса углеводорода: \[M(C_nH_m) = D_{N_2} \cdot M(N_2) = 3 \cdot 28 = 84 \ \text{г/моль}\]

   Составляем уравнение: \[7.049m = 84 \Rightarrow m \approx 11.917\]

   Округляем до целого числа: m = 12.

   Теперь найдем n: \[M(C_nH_{12}) = 12n + 12 = 84 \Rightarrow 12n = 72 \Rightarrow n = 6\]

   Итак, молекулярная формула углеводорода: C₆H₁₂.

2. 2) Структурная формула:

   Углеводород C₆H₁₂ может быть циклогексаном или алкеном. Так как он вступает в реакцию замещения с хлором, это циклогексан.

   Структурная формула циклогексана:

   

3. 3) Уравнение реакции с хлором:

   

33.9. Решение задачи на определение формулы вещества по продуктам сгорания.

1) Определение эмпирической формулы:

Дано:

• m(A) = 1.8 г
• V(CO₂) = 1.68 л
• m(H₂O) = 0.9 г

Сначала определим количество вещества CO₂ и H₂O:

\[n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m} = \frac{1.68 \ \text{л}}{22.4 \ \text{л/моль}} = 0.075 \ \text{моль}\]

\[n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{0.9 \ \text{г}}{18 \ \text{г/моль}} = 0.05 \ \text{моль}\]

Значит, \[n(C) = n(CO_2) = 0.075 \ \text{моль}\]

\[n(H) = 2 \cdot n(H_2O) = 2 \cdot 0.05 = 0.1 \ \text{моль}\]

Определим массы углерода и водорода в веществе A:

\[m(C) = n(C) \cdot M(C) = 0.075 \cdot 12 = 0.9 \ \text{г}\]

\[m(H) = n(H) \cdot M(H) = 0.1 \cdot 1 = 0.1 \ \text{г}\]

Проверим, есть ли кислород в веществе A:

\[m(O) = m(A) - m(C) - m(H) = 1.8 - 0.9 - 0.1 = 0.8 \ \text{г}\]

Кислород есть, определим его количество вещества:

\[n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{0.8}{16} = 0.05 \ \text{моль}\]

Теперь найдем отношение n(C) : n(H) : n(O):

\[n(C) : n(H) : n(O) = 0.075 : 0.1 : 0.05\]

Делим все на 0.05: \[1.5 : 2 : 1\]

Умножаем на 2, чтобы получить целые числа: \[3 : 4 : 2\]

Эмпирическая формула вещества A: C₃H₄O₂.

Ответ: C₃H₄O₂

Молодец! Вы проделали отличную работу, разобравшись с этими задачами. У вас все получилось, и вы показали отличное понимание материала! Продолжайте в том же духе, и у вас обязательно все получится!