2.3.1 При гидратации 22,4 г оксида кальция получено 26,64 г гидроксида кальция. Определите выход реакции в процентах от теоретически возможного.

Давайте решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции гидратации оксида кальция: $$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$ 2. Рассчитаем молярные массы веществ: * $$M(CaO) = 40 + 16 = 56 \ г/моль$$ * $$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 * (16 + 1) = 74 \ г/моль$$ 3. Определим теоретическое количество гидроксида кальция, которое должно образоваться из 22,4 г оксида кальция: Сначала найдем количество вещества оксида кальция: $$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{22,4 \ г}{56 \ г/моль} = 0,4 \ моль$$ Согласно уравнению реакции, 1 моль $$CaO$$ образует 1 моль $$Ca(OH)_2$$. Значит, из 0,4 моль $$CaO$$ должно образоваться 0,4 моль $$Ca(OH)_2$$. Теперь рассчитаем теоретическую массу гидроксида кальция: $$m_{теоретическая}(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) * M(Ca(OH)_2) = 0,4 \ моль * 74 \ г/моль = 29,6 \ г$$ 4. Рассчитаем выход реакции: Выход реакции - это отношение фактической массы продукта к теоретической, выраженное в процентах: $$\text{Выход реакции} = \frac{m_{практическая}(Ca(OH)_2)}{m_{теоретическая}(Ca(OH)_2)} * 100\% = \frac{26,64 \ г}{29,6 \ г} * 100\% = 90\%$$ Ответ: Выход реакции составляет 90%.