Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаПредставленная таблица и часть рукописного текста.
Ответ:
Таблица для записи результатов эксперимента
| № опыта | Реактив (формула или название) | Наблюдаемые признаки реакции | |
| Вещество из склянки № 1 | Вещество из склянки № 2 | ||
| 1 | |||
| 2 | |||
ВЫВОД:
Дано:
\( m (H_2SO_4) = 19.6 \) г.
\( w (H_2SO_4) = 10\% \)
Решение:
\( \nu (H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} \)
\( M (H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \) г/моль
\( \nu (H_2SO_4) = \frac{19.6 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.2 \) моль
\( \text{Реакция:} \; H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow \)
По уравнению реакции, 1 моль \( H_2SO_4 \) реагирует с 1 моль \( Na_2CO_3 \).
Значит, \( \nu (Na_2CO_3) = \nu (H_2SO_4) = 0.2 \) моль.
Найдем массу \( Na_2CO_3 \):
\( m (Na_2CO_3) = \nu (Na_2CO_3) \cdot M (Na_2CO_3) \)
\( M (Na_2CO_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \) г/моль
\( m (Na_2CO_3) = 0.2 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 21.2 \) г
Массовая доля \( Na_2CO_3 \) в растворе:
\( w (Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% \)
\( m(\text{раствора}) = \frac{m(Na_2SO_4)}{100\%} \cdot 10 \%) = \frac{21.2 \text{ г}}{10 \%} \cdot 100\% = 212 \) г
\( w (Na_2CO_3) = \frac{21.2 \text{ г}}{212 \text{ г}} \cdot 100\% = 10 \% \)
Расчёт массовой доли вещества в растворе:
\( \text{масса в-ва} = \frac{10-19,6}{100} \cdot 1 \text{ моль} = 1.96 \)
Ответ:
- Реактив для склянки №1: Соляная кислота (HCl)
- Реактив для склянки №2: Гидроксид натрия (NaOH)
- Уравнения для склянки №1 (HCl + NaOH):
Молекулярное: \( HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \)
Полное ионное: \( H^{+} + Cl^{-} + Na^{+} + OH^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + H_2O \)
Сокращённое ионное: \( H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_2O \) - Уравнения для склянки №2 (NaOH + MgSO_4):
Молекулярное: \( 2NaOH + MgSO_4 \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 \)
Полное ионное: \( 2Na^{+} + 2OH^{-} + Mg^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2Na^{+} + SO_4^{2-} \)
Сокращённое ионное: \( 2OH^{-} + Mg^{2+} \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow \) - Расчет по данному:
Дано: \( m (H_2SO_4) = 19.6 \) г, \( w (H_2SO_4) = 10\% \)
Найти: \( m (Na_2CO_3) \) - \( \nu (H_2SO_4) = \frac{19.6 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.2 \) моль
- \( \text{Из реакции:} \; H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \uparrow \)
\( \nu (Na_2CO_3) = \nu (H_2SO_4) = 0.2 \) моль - \( m (Na_2CO_3) = 0.2 \text{ моль} \cdot 106 \text{ г/моль} = 21.2 \) г
- Ответ: 21.2 г
