Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
1. Предположите, какие из солей: хлорид железа (ІІІ), сульфат на- трия, карбонат лития, нитрат натрия будут подвергаться гидролизу. Какими опытами это можно проверить? 2. Какую окраску приобретёт индикатор метиловый оранжевый, если его добавить к растворам: а) сульфата алюминия; б) нитрата калия; в) карбоната натрия? Почему? 3. Укажите, какую среду имеет водный раствор: а) Na₂S; 6) NaCl; в) CuSO4; г) К2СО3. 4. Приведите примеры органических веществ, которые подвергают- ся гидролизу. Напишите уравнения соответствующих реакций. 5*. Укажите черты сходства и различия в составе растворов фос- фата натрия и фосфорной кислоты. Дайте обоснованный ответ. 6. Определите массу нитрата калия, необходимого для получения 200 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл). 7. Для нейтрализации 11,4 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в растворе.
Ответ:
Привет! Давай вместе решим эти задания по химии. Будем разбираться с каждым вопросом по порядку.
1. Гидролиз солей
Гидролизу подвергаются соли, образованные слабыми кислотами или слабыми основаниями.
Хлорид железа(III) (FeCl₃) - гидролизуется, так как образован слабым основанием (Fe(OH)₃) и сильной кислотой (HCl).
Сульфат натрия (Na₂SO₄) - не гидролизуется, так как образован сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H₂SO₄).
Карбонат лития (Li₂CO₃) - гидролизуется, так как образован сильным основанием (LiOH) и слабой кислотой (H₂CO₃).
Нитрат натрия (NaNO₃) - не гидролизуется, так как образован сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HNO₃).
Проверка:
С помощью индикаторов: можно использовать универсальный индикатор или pH-метр для определения pH раствора.
FeCl₃ даст кислую среду (pH < 7).
Li₂CO₃ даст щелочную среду (pH > 7).
2. Индикатор метиловый оранжевый
Метиловый оранжевый меняет цвет в зависимости от pH среды:
в кислой среде (pH < 3.1) - красный цвет;
в нейтральной среде (pH ≈ 7) - оранжевый цвет;
в щелочной среде (pH > 4.4) - жёлтый цвет.
а) Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) - гидролизуется, образуя кислую среду. Метиловый оранжевый станет красным.
б) Нитрат калия (KNO₃) - не гидролизуется, среда нейтральная. Метиловый оранжевый останется оранжевым.
в) Карбонат натрия (Na₂CO₃) - гидролизуется, образуя щелочную среду. Метиловый оранжевый станет жёлтым.
3. Среда водных растворов
а) Na₂S - гидролизуется, среда щелочная.
б) NaCl - не гидролизуется, среда нейтральная.
в) CuSO₄ - гидролизуется, среда кислая.
г) K₂CO₃ - гидролизуется, среда щелочная.
4. Примеры органических веществ, подвергающихся гидролизу
Сложные эфиры:
CH₃COOC₂H₅ + H₂O ⇌ CH₃COOH + C₂H₅OH
(этилацетат) (уксусная кислота) (этанол)
Амиды:
CH₃CONH₂ + H₂O ⇌ CH₃COOH + NH₃
(ацетамид) (уксусная кислота) (аммиак)
5*. Сравнение фосфата натрия и фосфорной кислоты
Фосфат натрия (Na₃PO₄) - соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₃PO₄). В растворе гидролизуется, среда щелочная.
Фосфорная кислота (H₃PO₄) - слабая кислота. В растворе диссоциирует ступенчато, среда кислая.
Сходства: оба содержат фосфат-ион (PO₄³⁻).
Различия: фосфат натрия - соль, даёт щелочную среду, фосфорная кислота - кислота, даёт кислую среду.
6. Расчёт массы нитрата калия
Сначала определим массу азотной кислоты в растворе:
Масса раствора = 200 мл * 1,115 г/мл = 223 г
Масса HNO₃ = 223 г * 0,20 = 44,6 г
Реакция нейтрализации:
KNO₃ + H₂O = KOH + HNO₃
Для получения 44,6 г HNO₃ потребуется столько же KNO₃ (по молям).
Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
Молярная масса KNO₃ = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль
Количество вещества HNO₃ = 44,6 г / 63 г/моль ≈ 0,708 моль
Масса KNO₃ = 0,708 моль * 101 г/моль ≈ 71,5 г
7. Расчёт массовой доли уксусной кислоты
Реакция нейтрализации:
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
Количество вещества NaOH = 0,01824 л * 0,5 моль/л = 0,00912 моль
Количество вещества CH₃COOH = 0,00912 моль
Масса CH₃COOH = 0,00912 моль * 60 г/моль = 0,5472 г
Массовая доля CH₃COOH = (0,5472 г / 11,4 г) * 100% ≈ 4,8%
Ответ: 1) Гидролизу подвергаются хлорид железа (III) и карбонат лития; 2) а) красный, б) оранжевый, в) жёлтый; 3) а) щелочная, б) нейтральная, в) кислая, г) щелочная; 4) примеры в решении; 5) сравнение в решении; 6) 71,5 г; 7) 4,8%
Ты молодец! Теперь ты лучше разбираешься в гидролизе и расчетах в химии. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!