Практическая работа №2 "Изучение свойств соляной кислоты" Цель: изучить свойства соляной кислоты, научиться распознавать соляную кислоту и ее соли. Оборудование: штатив с пробирками. Реактивы: растворы НСІ, фенолфталеина, лакмуса, NaOH, Na2CO3, AgNO3, NaCI; твердые магний, медь, СаО. Правила техники безопасности: - работа со стеклянной посудой; - работа с кислотами и щелочами; - правила нагревания. Ход работы Опыт 1. 1. В три пробирки налил по 2 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробир- ку добавил 2 капли раствора лакмуса, во вторую 2 капли раствора метилового оранжевого, в третью 2 капли раствора фенолфталеина. 2. В первой и второй пробирках окраска лакмуса и метилового оранжевого измени- лась на В третьей пробирке изменений не произошло. Следовательно, в растворе соляной кислоты присутствует избыток катионов водорода. Определить раствор соляной кислоты можно по красной окраске лакмуса и метилового оранжевого. Фенолфталеин не является индикатором на кислоту. Опыт 2. 1. В первую и вторую пробирки из предыдущего опыта по каплям добавлял раствор пидроксида натрия. 2. Через некоторое время в первой пробирке раствор приобрёл фиолетовую окраску, а во второй метиловый оранжевый стал оранжевым. 3. Следовательно, после реакции отсутствует избыток катионов водород. HCI + NaOH = Опыт 3. 1. В две пробирки налил по 2 мл соляной кислоты. В одну поместил гранулу цинка. а в другую кусочек медной проволоки. 2. В пробирке. где находится цинк. идёт реакция. В пробирке где находится кусочек медной проволоки ничего не происходит. 3. Следовательно. соляна кислота взаимодействует с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. 2HCl + Zn =