По моделям атомов определить химический элемент, период A, подгруппу C, заряд ядра Z и число нейтронов n. Обозначения на бланке: A — период, B — массовое число, C — подгруппа, D — химический элемент, Z — заряд ядра, n — число нейтронов.

Используем правила: число электронов в нейтральном атоме равно порядковому номеру элемента Z; период определяется числом электронных слоёв; массовое число B равно сумме протонов и нейтронов: \(B=Z+n\).

По верхней левой модели: 2 электрона, значит \(Z=2\) — гелий He. У него 1 электронный слой, поэтому период 1. Число нейтронов по данной схеме не определяется.

По верхней центральной модели: электронная формула \(2,8,8\), значит \(Z=18\) — аргон Ar. Период 3, главная подгруппа, группа 18 (VIIIА). Число нейтронов по данной схеме не определяется.

По средней левой модели: электронная формула \(2,8,7\), значит \(Z=17\) — хлор Cl. Период 3, главная подгруппа, группа 17 (VIIА). Число нейтронов по электронной модели не определяется.

Для моделей, где в ядре отдельно показаны протоны и нейтроны, подсчёт выполняется непосредственно: число знаков «+» равно \(Z\), число чёрных точек равно \(n\), а \(B=Z+n\). На фотографии часть этих моделей закрыта надписью, поэтому точный подсчёт для них невозможен.

Для остальных электронных схем отдельные значения массового числа \(B\) и числа нейтронов \(n\) также нельзя однозначно установить: электронная оболочка определяет элемент и \(Z\), но не определяет изотоп.

Ответ: достоверно читаемые модели — He: период 1, \(Z=2\); Ar: период 3, группа 18 (VIIIА), \(Z=18\); Cl: период 3, группа 17 (VIIА), \(Z=17\). Массовое число и число нейтронов для электронных моделей не заданы.