pH = 2,1 [H+] = ? [OH-] = ? pOH = ?

Ответ: [H+] = 7.94 × 10⁻³ моль/л, [OH-] = 1.26 × 10⁻¹² моль/л, pOH = 11.9

1. Шаг 1: Расчет [H+]

   Используем формулу: \[[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2.1}\]

   Чтобы вычислить это значение, можно разбить его на: \[10^{-2.1} = 10^{-3 + 0.9} = 10^{0.9} \times 10^{-3}\]

   Так как \(10^{0.9} \approx 7.94\), то \[[H^+] = 7.94 \times 10^{-3} \text{ моль/л}\]

2. Шаг 2: Расчет [OH-]

   Используем ионное произведение воды: \[K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}\]

   Выражаем [OH-]: \[[OH^-] = \frac{K_w}{[H^+]} = \frac{10^{-14}}{7.94 \times 10^{-3}} = 1.26 \times 10^{-12} \text{ моль/л}\]

3. Шаг 3: Расчет pOH

   Используем формулу: \[pOH = -\log[OH^-] = -\log(1.26 \times 10^{-12})\]

   pOH можно разбить на: \[pOH = -(\log(1.26) + \log(10^{-12})) = -(\log(1.26) - 12)\]

   Так как \(\log(1.26) \approx 0.1\), то \[pOH = -(0.1 - 12) = 11.9\]

Ответ: [H+] = 7.94 × 10⁻³ моль/л, [OH-] = 1.26 × 10⁻¹² моль/л, pOH = 11.9