5. Padangere dinou stopoveciné ocagou HCI+ AgNO3 - ACI+ HNO3 Ag+ All F полное Вариант 2 1. Из предложенного перечня выберите вещества, c которыми будет А взаимодействовать сероводород. Составьте вменет ве уравнения реакций. нийтра Кислород (избыток), оксид азота (II), хлор, Рев ртуть, цинк, азот, оксид фосфора (V). кислоты c 2. Составьте уравнение взаимодействия концентрированной серной магнием. Расставьте коэффициенты МЭБ, укажите окислитель и восстановитель. 3. Решите задачу. Какую массу будет иметь оксид серы (VI) с объемом (н.у.) 2,8 л. Вариант 2

Задание 1

Сероводород (H₂S) будет взаимодействовать со следующими веществами из предложенного перечня:

• Кислород (избыток)
• Оксид азота (II)
• Хлор

Уравнения реакций:

1. \[2H_2S + 3O_2 (избыток) \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O\]
2. \[H_2S + NO_2 \rightarrow H_2O + N_2 + S\]
3. \[H_2S + Cl_2 \rightarrow 2HCl + S\]

Задание 2

Уравнение взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием:

\[Mg + 2H_2SO_4 (конц.) \rightarrow MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O\]

В данной реакции:

• Окислитель: H₂SO₄ (сера в H₂SO₄ принимает электроны, понижает степень окисления)
• Восстановитель: Mg (магний отдает электроны, повышает степень окисления)

Задание 3

Решение задачи:

Дано:

• V(SO₃) = 2,8 л

Найти: m(SO₃) - ?

Решение:

1. Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль.
2. Найдем количество вещества SO₃:
\[n(SO_3) = \frac{V(SO_3)}{V_m} = \frac{2.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.125 \text{ моль}\]
3. Молярная масса SO₃:
\[M(SO_3) = 32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80 \text{ г/моль}\]
4. Найдем массу SO₃:
\[m(SO_3) = n(SO_3) \cdot M(SO_3) = 0.125 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 10 \text{ г}\]

Ответ: 10 г

Ты молодец! У тебя всё получится!