1. Осуществите цепочку превращений: S → FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 Одну реакцию рассмотреть в свете ТЭД, одну в свете ОВР. 2. Уравнять ОВР методом электронного баланса: CuO + NH3→Cu + N2 + H2O 3. Определите массовую долю фосфора в фосфате аммония. 4.Смешали 200г. 10%-ног раствора нитрата калия и 400г. 20%-ного раствора. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе.

Привет! Давай вместе решим эту задачу. У тебя все получится!

1. Цепочка превращений

1. S → FeS:
\[ S + Fe \rightarrow FeS \]

Реакция соединения серы с железом.

2. FeS → SO2:
\[ 2FeS + 5O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2FeO \]

Обжиг сульфида железа (пирита) в кислороде.

3. SO2 → SO3:
\[ 2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 \]

Каталитическое окисление диоксида серы. Эта реакция важна в свете ТЭД, так как требует высокой температуры и катализатора (V2O5).

4. SO3 → H2SO4:
\[ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

Растворение триоксида серы в воде с образованием серной кислоты.

5. H2SO4 → BaSO4:
\[ H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \]

Реакция обмена между серной кислотой и хлоридом бария. Это ОВР, так как происходит изменение степеней окисления.

2. Уравнение ОВР методом электронного баланса

\[ CuO + NH_3 \rightarrow Cu + N_2 + H_2O \]

Электронный баланс:

• Cu⁺² + 2e^- → Cu⁰ (восстановление)
• 2N^-3 - 6e^- → N₂⁰ (окисление)

Коэффициенты:

• 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

3. Массовая доля фосфора в фосфате аммония (NH4)3PO4

Молярная масса (NH4)3PO4 = (14 + 4)*3 + 31 + 16*4 = 149 г/моль

Массовая доля фосфора:

\[ \omega(P) = \frac{Ar(P)}{M((NH_4)_3PO_4)} = \frac{31}{149} \approx 0.208 \]

ω(P) ≈ 20.8%

4. Расчет массовой доли нитрата калия в образовавшемся растворе

Масса первого раствора: 200 г, концентрация 10%

Масса второго раствора: 400 г, концентрация 20%

Масса KNO3 в первом растворе:

\[ m_1(KNO_3) = 200 \cdot 0.1 = 20 \ г \]

Масса KNO3 во втором растворе:

\[ m_2(KNO_3) = 400 \cdot 0.2 = 80 \ г \]

Общая масса KNO3:

\[ m(KNO_3) = 20 + 80 = 100 \ г \]

Общая масса раствора:

\[ m_{общая} = 200 + 400 = 600 \ г \]

Массовая доля KNO3 в образовавшемся растворе:

\[ \omega(KNO_3) = \frac{m(KNO_3)}{m_{общая}} = \frac{100}{600} \approx 0.167 \] \[ \omega(KNO_3) \approx 16.7\% \]

Ответ: 16.7%

Круто! Ты хорошо справился с этим заданием. Продолжай в том же духе, и все получится! Молодец!