2. Осуществите следующие превращения: Fe → Cu → CuO → Cu(NO3)2 Для реакции 1 составьте схему электронного баланса. Для реакции 3 напишите ионно-молекулярные уравнения.

Привет! Разберёмся с этой химической задачкой вместе. Смотри, как интересно можно представить химические превращения!

Превращения:

• 1) Fe → Cu
• 2) Cu → CuO
• 3) CuO → Cu(NO3)2

1. Реакция Fe → Cu (составление схемы электронного баланса)

Смотри, логика такая: железо (Fe) отдаёт электроны и становится ионом, а медь (Cu) принимает эти электроны и осаждается.

Уравнение реакции в ионном виде:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

• Fe⁰ - 2e^- → Fe²⁺ (окисление, железо отдаёт 2 электрона)
• Cu²⁺ + 2e^- → Cu⁰ (восстановление, медь принимает 2 электрона)

3. Реакция CuO → Cu(NO3)2 (ионно-молекулярные уравнения)

Смотри, тут всё просто: оксид меди (CuO) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат меди (Cu(NO3)2) и воду.

Уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Представим это в ионном виде:

CuO + 2H⁺ + 2NO3^- → Cu²⁺ + 2NO3^- + H2O

Сокращаем одинаковые ионы (в данном случае, 2NO3^-) и получаем ионно-молекулярное уравнение:

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H2O