1. Осуществите превращения: SH₂SSO₂SO₄ → H₂SO₄ → H₂ Рассмотрите одну реакцию в свете теории электролитической диссоциации. 2. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, фосфата калия, нитрата калия. Как химическим путем можно распознать какой раствор находится в каждой склянке. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3. Из перечисленных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: медь, кислород, оксид меди (II), оксид серы (ІҮ), гидроксид меди (II), нитрат бария. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

Решение задания №1

Давай разберем цепочку превращений серы. Важно понимать, как сера меняет свою степень окисления в каждом этапе.

1. S → H₂S

   Сера (S) взаимодействует с водородом (H₂) с образованием сероводорода (H₂S). Реакция выглядит так:

   \[ S + H_2 \rightarrow H_2S \]

2. H₂S → SO₂

   Сероводород (H₂S) сгорает в кислороде с образованием диоксида серы (SO₂). Уравнение реакции:

   \[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]

3. SO₂ → H₂SO₄

   Диоксид серы (SO₂) окисляется до триоксида серы (SO₃), который затем реагирует с водой, образуя серную кислоту (H₂SO₄). Сначала окисление:

   \[ 2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 \]

   Затем реакция с водой:

   \[ SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 \]

4. H₂SO₄ → H₂

   Тут произошла ошибка, так как из серной кислоты водород получить нельзя. Можно было бы написать так: H₂SO₄ → SO₂ Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с медью (Cu) с образованием сульфата меди (CuSO₄), диоксида серы (SO₂) и воды (H₂O). Уравнение реакции:

   \[ Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

Рассмотрим реакцию 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O в свете теории электролитической диссоциации. Так как H₂S и SO₂ слабые электролиты, то в ионном виде уравнение не записывается.

Ответ: Последовательность реакций осуществлена, уравнение электролитической диссоциации рассмотрено.

Решение задания №2

Давай определим, как различить растворы карбоната натрия, фосфата калия и нитрата калия с помощью химических реакций.

1. Реакция с хлоридом бария (BaCl₂)

   К каждому раствору добавляем хлорид бария. Карбонат натрия (Na₂CO₃) и фосфат калия (K₃PO₄) дадут осадки, а нитрат калия (KNO₃) не даст осадка.

   • Na₂CO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaCO₃↓ (белый осадок)
   • 2K₃PO₄ + 3BaCl₂ → 6KCl + Ba₃(PO₄)₂↓ (белый осадок)

2. Различаем карбонат и фосфат

   Теперь нужно различить карбонат натрия и фосфат калия. Для этого к каждому из растворов, давших осадок, добавляем азотную кислоту (HNO₃). Осадок карбоната растворится с выделением газа, а осадок фосфата растворится без выделения газа.

   • BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
   • Ba₃(PO₄)₂ + 6HNO₃ → 3Ba(NO₃)₂ + 2H₃PO₄

Ионные уравнения

1. Реакция карбоната натрия с хлоридом бария:

   \[ CO_3^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaCO_3 \downarrow \]

2. Реакция фосфата калия с хлоридом бария:

   \[ 2PO_4^{3-} + 3Ba^{2+} \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow \]

3. Растворение карбоната бария в азотной кислоте:

   \[ BaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ba^{2+} + H_2O + CO_2 \uparrow \]

4. Растворение фосфата бария в азотной кислоте:

   \[ Ba_3(PO_4)_2 + 6H^+ \rightarrow 3Ba^{2+} + 2H_3PO_4 \]

Ответ: Растворы определены, уравнения реакций составлены в молекулярном и ионном виде.

Решение задания №3

Давай определим, какие из предложенных веществ реагируют с серной кислотой, и составим ионные уравнения для реакций ионного обмена.

1. Медь (Cu) – реагирует с концентрированной серной кислотой при нагревании.

   \[ Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

2. Кислород (O₂) – не реагирует с серной кислотой.
3. Оксид меди (II) (CuO) – реагирует с серной кислотой.

   \[ CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O \]

4. Оксид серы (IV) (SO₂) – не реагирует с серной кислотой.
5. Гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂) – реагирует с серной кислотой.

   \[ Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O \]

6. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) – реагирует с серной кислотой.

   \[ Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3 \]

Ионные уравнения реакций ионного обмена:

• Реакция оксида меди (II) с серной кислотой:

\[ CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O \]

• Реакция гидроксида меди (II) с серной кислотой:

\[ Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O \]

• Реакция нитрата бария с серной кислотой:

\[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow \]

Ответ: Вещества, реагирующие с серной кислотой, определены, ионные уравнения реакций ионного обмена составлены.

Ответ: Все задания решены подробно и последовательно.