Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ: MgSO4, ZnSO4, BaCl2, FeSO4, FeCl3. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах.

Для определения веществ можно использовать реакции с раствором сульфата натрия (Na2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH).

1. Реакция с Na2SO4: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl. Выпадает белый осадок BaSO4.
2. Реакции с NaOH:
• MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4. Выпадает белый осадок Mg(OH)2.
• ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4. Выпадает белый осадок Zn(OH)2, растворимый в избытке щелочи с образованием [Zn(OH)4]2-.
• FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4. Выпадает зеленоватый осадок Fe(OH)2.
• FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl. Выпадает красно-бурый осадок Fe(OH)3.

Уравнения реакций:

Молекулярное:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Полное ионное:

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-

Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

Сокращенное ионное:

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓