5. Определите массу сульфата калия (K2SO4), образовавшегося при реакции 49 г серной кислоты (H2SO4) с избытком гидроксида калия (КОН).

Ответ: 87.1 г K₂SO₄

Разбираемся:

1. Запишем уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH):

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

1. Определим молярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

M(H₂SO₄) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

1. Определим количество вещества серной кислоты (H₂SO₄):

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

1. Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄. Следовательно, количество вещества K₂SO₄ также равно 0.5 моль.

n(K₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0.5 моль

1. Определим молярную массу сульфата калия (K₂SO₄):

M(K₂SO₄) = 2(39) + 32 + 4(16) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

1. Определим массу сульфата калия (K₂SO₄):

m(K₂SO₄) = n(K₂SO₄) * M(K₂SO₄) = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г

Ответ: 87.1 г K₂SO₄