Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 600г 10%-ного раствора силиката натрия с соляной кислотой. Ответ запишите в виде числа с точностью целых. 1. определите количество вещества силиката натрия с точностью до сотых 2. Составьте химическое уравнение, по уравнению составьте пропорцию. 3. масса осадка

Решение:

Давай разберем эту задачу по химии вместе. Нам нужно определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии силиката натрия с соляной кислотой. Вот как мы можем это сделать шаг за шагом:

1. Определим количество вещества силиката натрия (Na₂SiO₃):

Сначала найдем массу чистого силиката натрия в растворе:

Масса раствора = 600 г

Концентрация раствора = 10%

Масса Na₂SiO₃ = (10% / 100%) * 600 г = 0.1 * 600 г = 60 г

Теперь найдем молярную массу Na₂SiO₃:

M(Na) = 23 г/моль

M(Si) = 28 г/моль

M(O) = 16 г/моль

M(Na₂SiO₃) = 2 * 23 + 28 + 3 * 16 = 46 + 28 + 48 = 122 г/моль

Найдем количество вещества (n) Na₂SiO₃:

n(Na₂SiO₃) = масса / молярная масса = 60 г / 122 г/моль ≈ 0.49 моль

2. Составим химическое уравнение реакции:

Реакция силиката натрия с соляной кислотой (HCl) выглядит так:

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ (осадок)

Из уравнения видно, что 1 моль Na₂SiO₃ реагирует с 2 молями HCl и образует 1 моль H₂SiO₃.

3. Определим массу образовавшегося осадка (H₂SiO₃):

Молярная масса H₂SiO₃:

M(H) = 1 г/моль

M(Si) = 28 г/моль

M(O) = 16 г/моль

M(H₂SiO₃) = 2 * 1 + 28 + 3 * 16 = 2 + 28 + 48 = 78 г/моль

Так как у нас образовалось 0.49 моль H₂SiO₃:

Масса H₂SiO₃ = n * M = 0.49 моль * 78 г/моль ≈ 38.22 г

Округлим до целого числа: 38 г

Ответ: 38

Вот и все! Ты отлично справился с задачей, и теперь ты лучше понимаешь, как решать подобные задания по химии. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!