4. Определите массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 179,2 л (н. у.) бромоводорода в 1352 мл воды. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 5,7

1. Шаг 1: Находим количество вещества бромоводорода:\[ n(HBr) = \frac{V}{V_m} = \frac{179.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 8 \text{ моль} \]
2. Шаг 2: Находим массу бромоводорода:\[ m(HBr) = n(HBr) \cdot M(HBr) = 8 \text{ моль} \cdot 81 \text{ г/моль} = 648 \text{ г} \]
3. Шаг 3: Находим массу воды:\[ m(H_2O) = V \cdot \rho = 1352 \text{ мл} \cdot 1 \text{ г/мл} = 1352 \text{ г} \]
4. Шаг 4: Находим массу раствора:\[ m(\text{раствора}) = m(HBr) + m(H_2O) = 648 \text{ г} + 1352 \text{ г} = 2000 \text{ г} \]
5. Шаг 5: Рассчитываем массовую долю бромоводорода в растворе:\[ \omega(HBr) = \frac{m(HBr)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{648 \text{ г}}{2000 \text{ г}} \cdot 100\% = 32.4\% \]

Ответ: 32,4