1. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов ¹⁷O и ¹⁸O. 2. Составьте и запишите электронное строение для элементов: А) калий Б) олово 3. Напишите формулы веществ, определите их класс: йодид меди, гидроксид свинца, карбонат железа (III), оксид серебра, угольная кислота, нитрат цинка. 4. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций. Ca→ CaO → Ca(OH)₂ → CaSO₄ 5. Какая масса соли образуется при взаимодействии серной кислоты с 12г гидроксида лития?

1. Изотопы кислорода

• ¹⁷O:
• Протонов: 8
• Нейтронов: 17 - 8 = 9
• Электронов: 8
• ¹⁸O:
• Протонов: 8
• Нейтронов: 18 - 8 = 10
• Электронов: 8

2. Электронное строение элементов

• А) Калий (K): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
• Б) Олово (Sn): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p²

3. Формулы веществ и их классы

• Йодид меди (CuI₂): Соль
• Гидроксид свинца (Pb(OH)₂): Основание
• Карбонат железа (III) (Fe₂(CO₃)₃): Соль
• Оксид серебра (Ag₂O): Оксид
• Угольная кислота (H₂CO₃): Кислота
• Нитрат цинка (Zn(NO₃)₂): Соль

4. Уравнения реакций

1. Ca + O₂ → 2CaO
2. CaO + H₂O → Ca(OH)₂
3. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

5. Масса соли при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом лития

1. Уравнение реакции:
   2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O
2. Расчет количества вещества LiOH:
   Молярная масса LiOH = 6.94 + 16 + 1.01 = 23.95 г/моль
   Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 12 г / 23.95 г/моль ≈ 0.501 моль
3. Отношение реагентов и продуктов:
   Из уравнения видно, что 2 моль LiOH образуют 1 моль Li₂SO₄. Следовательно, 0.501 моль LiOH образует 0.501 / 2 ≈ 0.2505 моль Li₂SO₄.
4. Расчет массы Li₂SO₄:
   Молярная масса Li₂SO₄ = (2 * 6.94) + 32.07 + (4 * 16) = 14.88 + 32.07 + 64 = 110.95 г/моль
   Масса Li₂SO₄ = количество вещества * молярная масса = 0.2505 моль * 110.95 г/моль ≈ 27.8 г

Ответ: масса соли Li₂SO₄ ≈ 27.8 г