Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют один неспаренный s-электрон во внешнем слое. Запишите номера выбранных элементов.

Для определения элементов с одним неспаренным s-электроном во внешнем слое, рассмотрим электронные конфигурации элементов из предложенного ряда: H, Cr, S, Mg, Cl.

1. H (Водород): Электронная конфигурация: $$1s^1$$. Во внешнем слое один s-орбиталь, на которой находится 1 электрон. Этот электрон неспаренный.
2. Cr (Хром): Электронная конфигурация: $$[Ar] 3d^5 4s^1$$. Во внешнем слое (n=4) находится 1 s-электрон, который неспаренный.
3. S (Сера): Электронная конфигурация: $$[Ne] 3s^2 3p^4$$. Во внешнем слое (n=3) s-орбиталь заполнена двумя электронами, а p-орбитали содержат неспаренные электроны.
4. Mg (Магний): Электронная конфигурация: $$[Ne] 3s^2$$. Во внешнем слое (n=3) s-орбиталь заполнена двумя электронами, неспаренных s-электронов нет.
5. Cl (Хлор): Электронная конфигурация: $$[Ne] 3s^2 3p^5$$. Во внешнем слое (n=3) s-орбиталь заполнена двумя электронами.

Таким образом, атомы водорода (H) и хрома (Cr) имеют один неспаренный s-электрон во внешнем слое.

Ответ: 1 2