Определить тип химической связи и составить схемы образования: LiF, SiF4, Al2O3, SO2, Mg3N2, Ba, Br2, PH3.

LiF — ионная связь.

Li − e⁻ → Li⁺
F + e⁻ → F⁻
Li⁺ + F⁻ → LiF

SiF₄ — ковалентная полярная связь. Атом Si образует четыре общие электронные пары с четырьмя атомами F:

Si + 4F → SiF₄
Схема: F−Si(−F)₃, между Si и каждым F — общая электронная пара.

Al₂O₃ — ионная связь.

2Al − 6e⁻ → 2Al³⁺
3O + 6e⁻ → 3O²⁻
2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃

SO₂ — ковалентная полярная связь. Атом S образует две общие электронные пары с двумя атомами O:

O=S=O

У каждого атома S–O электронная пара является общей, но смещена к более электроотрицательному атому O.

Mg₃N₂ — ионная связь.

3Mg − 6e⁻ → 3Mg²⁺
2N + 6e⁻ → 2N³⁻
3Mg²⁺ + 2N³⁻ → Mg₃N₂

Ba — металлическая связь. Атомы бария отдают валентные электроны в общее «электронное облако»:

Ba ⇄ Ba²⁺ + 2e⁻

Положительные ионы Ba²⁺ удерживаются общими делокализованными электронами.

Br₂ — ковалентная неполярная связь. Два одинаковых атома брома образуют одну общую электронную пару:

Br· + ·Br → Br:Br или Br−Br

PH₃ — ковалентная слабополярная связь. Атом P образует три общие электронные пары с атомами H:

H−P(−H)−H

На атоме P остаётся одна неподелённая электронная пара. Связи P−H — ковалентные слабополярные.

Ответ: LiF — ионная; SiF₄ — ковалентная полярная; Al₂O₃ — ионная; SO₂ — ковалентная полярная; Mg₃N₂ — ионная; Ba — металлическая; Br₂ — ковалентная неполярная; PH₃ — ковалентная слабополярная.