4. Оксид углерода (IV) прореагировал с оксидом кальция массой 655 грамма. Найдите массу образовавшейся соли.

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции и молярные массы веществ. Реакция между оксидом углерода (IV) и оксидом кальция образует карбонат кальция. Уравнение реакции: $$\mathrm{CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3}$$ Молярные массы: $$\mathrm{M(CaO) = 40 + 16 = 56 \ г/моль}$$ $$\mathrm{M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \ г/моль}$$ 1. Найдем количество вещества оксида кальция (CaO): $$\mathrm{n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{655 \ г}{56 \ г/моль} = 11.696 \ моль}$$ 2. По уравнению реакции, количество вещества карбоната кальция (CaCO3) равно количеству вещества оксида кальция (CaO): $$\mathrm{n(CaCO_3) = n(CaO) = 11.696 \ моль}$$ 3. Найдем массу карбоната кальция (CaCO3): $$\mathrm{m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 11.696 \ моль \cdot 100 \ г/моль = 1169.6 \ г}$$ Ответ: Масса образовавшейся соли (карбоната кальция) составляет 1169.6 грамма.