Охарактеризуйте фосфор по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (по рассмотренному плану).

Фосфор (P) — химический элемент с порядковым номером 15.

1. Относительная атомная масса: примерно \(31\).
2. Фосфор расположен в 3-м периоде, 15-й группе, главной подгруппе; в современной нумерации — группа 15, p-элемент.
3. Заряд ядра атома равен \(+15\). В нейтральном атоме 15 электронов.
4. Распределение электронов по энергетическим уровням: \(2, 8, 5\). Электронная формула: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\).
5. На внешнем энергетическом уровне находятся 5 электронов. До завершения внешнего уровня атому не хватает 3 электронов, поэтому фосфор может проявлять степень окисления \(-3\).
6. Характерные степени окисления фосфора: \(-3\), \(+3\), \(+5\). Валентности: III и V.
7. Фосфор — неметалл. В простом веществе образует молекулярную кристаллическую решётку; известны белый, красный и чёрный фосфор.
8. Высший оксид: \(\mathrm{P_2O_5}\) или молекулярная форма \(\mathrm{P_4O_{10}}\). Это кислотный оксид. Соответствующая ему кислота — ортофосфорная кислота \(\mathrm{H_3PO_4}\).
9. Летучее водородное соединение: фосфин \(\mathrm{PH_3}\).

Ответ: фосфор — неметалл 3-го периода, 15-й группы, p-элемент; на внешнем уровне имеет 5 электронов и проявляет степени окисления \(-3\), \(+3\), \(+5\).