Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите урав нения соответствующих реакций.

а) Сернистый газ (SO₂)

1. Получение:
   • Обжиг сульфидных руд:

     \[4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2\]

   • Взаимодействие серы с кислородом:

     \[S + O_2 \rightarrow SO_2\]

   • Взаимодействие сульфитов или гидросульфитов с сильными кислотами:

     \[Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 + H_2O\]

2. Свойства:
   • Бесцветный газ с резким запахом.
   • Токсичен.
   • Растворим в воде, образует сернистую кислоту:

     \[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3\]

   • Является восстановителем:

     \[SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr\]

   • Может быть окислен до SO₃:

     \[2SO_2 + O_2 \xrightarrow[V_2O_5]{t^\circ} 2SO_3\]

3. Применение:
   • Производство серной кислоты.
   • Отбеливание тканей и бумаги.
   • Дезинфекция фруктов и овощей.

б) Оксид серы (VI) или серный ангидрид (SO₃)

1. Получение:
   • Окисление сернистого газа:

     \[2SO_2 + O_2 \xrightarrow[V_2O_5]{t^\circ} 2SO_3\]

   • Разложение сульфатов:

     \[2Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow{t^\circ} Fe_2O_3 + 6SO_3\]

2. Свойства:
   • Бесцветная жидкость или твердое вещество с высокой гигроскопичностью.
   • Энергично реагирует с водой, образуя серную кислоту:

     \[SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\]

   • Является сильным окислителем.
   • Реагирует с основными оксидами и основаниями:

     \[SO_3 + CaO \rightarrow CaSO_4\]

3. Применение:
   • Производство серной кислоты.
   • В качестве сульфирующего агента в органическом синтезе.

Проверка за 10 секунд: Убедитесь, что уравнения реакций правильно сбалансированы и отражают химические процессы.

Доп. профит (База): Запомните основные свойства сернистого газа и оксида серы (VI), чтобы успешно решать задачи и уравнения реакций.