7. Одно из газообразных соединений углерода с кислородом массой 6,25 г занимает (н. у.) объём, равный 5 л. Определите молярную массу соединения.

Для решения данной задачи воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объём 22,4 л.

Сначала найдем количество вещества (n) данного соединения:

$$n = \frac{V}{V_m}$$, где V - объем газа, $$V_m$$ - молярный объем газа (22,4 л/моль при н.у.)

$$n = \frac{5 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,223 \text{ моль}$$

Теперь, когда мы знаем количество вещества и массу соединения, можем найти его молярную массу (M):

$$M = \frac{m}{n}$$, где m - масса соединения, n - количество вещества

$$M = \frac{6,25 \text{ г}}{0,223 \text{ моль}} \approx 28,03 \text{ г/моль}$$

Ответ: Молярная масса соединения приблизительно равна 28,03 г/моль.