16. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ____ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Запишем уравнение реакции цинка с серной кислотой:
$$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2$$
Молярная масса цинка: $$M(Zn) = 65 \frac{г}{моль}$$
Количество вещества цинка: $$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{26}{65} = 0.4 моль$$
По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: $$n(H_2) = n(Zn) = 0.4 моль$$
Молярный объем газа при нормальных условиях: $$V_m = 22.4 \frac{л}{моль}$$
Объем водорода: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.4 \cdot 22.4 = 8.96 л$$
Ответ: 8.96