NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O

Решение:

1. Определяем степени окисления:
   • N: -3, H: +1 (в NH3)
   • Cu: +2, O: -2 (в CuO)
   • Cu: 0
   • N: 0 (в N2)
   • H: +1, O: -2 (в H2O)
2. Составляем электронный баланс:
   • 2N^{-3} → N2^0 + 6e^{-} (окисление)
   • Cu^{+2} + 2e^{-} → Cu^0 (восстановление)
3. Уравниваем числа электронов:
   • Умножаем полуреакцию окисления азота на 1.
   • Умножаем полуреакцию восстановления меди на 3.
4. Расставляем коэффициенты в уравнении:
   • NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + H2O
5. Проверяем баланс по атомам:
   • N: 1*2 = 2
   • H: 3
   • Cu: 3 = 3
   • O: 3 = 1 (Не сходится)
6. Корректируем баланс:
   • Увеличиваем коэффициент перед NH3 и H2O.
   • 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O
7. Финальная проверка:
   • N: 2 = 2
   • H: 2*3 = 3*2 = 6
   • Cu: 3 = 3
   • O: 3 = 3

Ответ: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O