1. Найти молярную массу нитрата лития LiNO3. 2. Какое количество вещества содержится в 28 г оксида кремния (IV) SiO2? 3. Какое число молекул содержится в 2,5 моль кислорода? 4. Найти объем 54 г оксида азота (V) N2O5

Решение задачи №1

Молярная масса нитрата лития (LiNO3) рассчитывается как сумма атомных масс всех элементов, входящих в состав соединения, умноженных на количество атомов каждого элемента.

• Литий (Li): 6.941 г/моль
• Азот (N): 14.007 г/моль
• Кислород (O): 15.999 г/моль (в молекуле три атома кислорода)

Молярная масса LiNO3 = 6.941 + 14.007 + (3 \cdot 15.999) = 6.941 + 14.007 + 47.997 = 68.945 г/моль

Ответ: Молярная масса нитрата лития (LiNO3) составляет 68.945 г/моль.

Решение задачи №2

Чтобы найти количество вещества в 28 г оксида кремния (IV) SiO2, нужно знать молярную массу SiO2.

• Кремний (Si): 28.085 г/моль
• Кислород (O): 15.999 г/моль (в молекуле два атома кислорода)

Молярная масса SiO2 = 28.085 + (2 \cdot 15.999) = 28.085 + 31.998 = 60.083 г/моль

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: n = m / M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n = 28 г / 60.083 г/моль ≈ 0.466 моль

Ответ: Количество вещества SiO2 в 28 г составляет приблизительно 0.466 моль.

Решение задачи №3

Число молекул в определенном количестве вещества рассчитывается с использованием числа Авогадро (NA), которое составляет примерно 6.022 \times 10^{23} моль^{-1}.

Число молекул = количество вещества (моль) \cdot число Авогадро

Число молекул кислорода = 2.5 моль \cdot 6.022 \times 10^{23} моль^{-1} = 1.5055 \times 10^{24} молекул

Ответ: В 2,5 моль кислорода содержится 1.5055 \times 10^{24} молекул.

Решение задачи №4

Для нахождения объема 54 г оксида азота (V) N2O5 необходимо знать его молярную массу и использовать уравнение состояния идеального газа (если подразумеваются нормальные условия).

• Азот (N): 14.007 г/моль (в молекуле два атома азота)
• Кислород (O): 15.999 г/моль (в молекуле пять атомов кислорода)

Молярная масса N2O5 = (2 \cdot 14.007) + (5 \cdot 15.999) = 28.014 + 79.995 = 108.009 г/моль

Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

n = 54 г / 108.009 г/моль ≈ 0.5 моль

При нормальных условиях (T = 273.15 K, P = 101.325 кПа) молярный объем идеального газа составляет 22.4 л/моль.

Объем (V) = количество вещества (n) \cdot молярный объем (Vm)

V = 0.5 моль \cdot 22.4 л/моль = 11.2 л

Ответ: Объем 54 г оксида азота (V) N2O5 при нормальных условиях составляет 11.2 л.

Ответ: 68.945 г/моль, 0.466 моль, 1.5055 \times 10^{24} молекул, 11.2 л