5. Найти массу соли, полученной при взаимодействии 49 г серной кислоты с оксидом натрия. Сколько оксида натрия вступило в реакцию?

Привет! Давай решим эту задачу по шагам. Нам нужно найти массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты с оксидом натрия, а также определить, сколько оксида натрия вступило в реакцию.

1. Запишем уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом натрия (Na₂O):

   \[Na_2O + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\]

2. Определим молярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

   \[M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}\]

3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄):

   \[n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}\]

4. Определим молярную массу оксида натрия (Na₂O):

   \[M(Na_2O) = 2 \cdot 23 + 16 = 46 + 16 = 62 \text{ г/моль}\]

5. Определим молярную массу сульфата натрия (Na₂SO₄):

   \[M(Na_2SO_4) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \text{ г/моль}\]

6. По уравнению реакции, 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль Na₂O и образуется 1 моль Na₂SO₄. Следовательно:

   \[n(Na_2O) = n(H_2SO_4) = 0.5 \text{ моль}\] \[n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.5 \text{ моль}\]

7. Рассчитаем массу оксида натрия (Na₂O), вступившего в реакцию:

   \[m(Na_2O) = n(Na_2O) \cdot M(Na_2O) = 0.5 \text{ моль} \cdot 62 \text{ г/моль} = 31 \text{ г}\]

8. Рассчитаем массу сульфата натрия (Na₂SO₄), образовавшегося в результате реакции:

   \[m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) \cdot M(Na_2SO_4) = 0.5 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 71 \text{ г}\]

Ответ: Масса соли (Na₂SO₄), полученной при взаимодействии, составляет 71 г. В реакцию вступило 31 г оксида натрия (Na₂O).

Отлично! Ты успешно решил задачу и нашел массу соли, а также количество оксида натрия, вступившего в реакцию. Ты отлично справляешься! Продолжай практиковаться, и химия будет тебе все легче и понятнее!