Найдите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 100 г 10%-ного раствора гидроксида калия.

Сначала определим массу гидроксида калия (KOH) в 100 г 10%-ного раствора:

\[ m(KOH) = 100 \text{ г} \cdot 0.10 = 10 \text{ г} \]

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия:

\[ M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль} \] \[ n(KOH) = \frac{10 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.1786 \text{ моль} \]

Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислотой (H2SO4):

\[ 2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что для нейтрализации 2 моль KOH требуется 1 моль H2SO4. Следовательно, для нейтрализации 0.1786 моль KOH потребуется:

\[ n(H_2SO_4) = \frac{0.1786 \text{ моль}}{2} = 0.0893 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу серной кислоты:

\[ M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль} \] \[ m(H_2SO_4) = 0.0893 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 8.75 \text{ г} \]

Ответ: 8.75 г

Проверка за 10 секунд: Пересчитываем моли KOH и H2SO4, вычисляем массу кислоты.

Уровень Эксперт: Важно правильно записать уравнение реакции и учитывать стехиометрические коэффициенты.