4. Найдите массу осадка, выпадшего при добавлении к 160г 20%-ного раствора сульфата меди (II) с необходимым раствором гидроксида натрия.

Ответ: 9,8 грамм

Решение:

• Шаг 1: Найдем массу CuSO₄ в растворе: \[m(CuSO_4) = 160 \cdot 0.20 = 32 \text{ г}\]
• Шаг 2: Запишем уравнение реакции: \[CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4\]
• Шаг 3: Рассчитаем молярную массу CuSO₄ и Cu(OH)₂: \[M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160 \text{ г/моль}\] \[M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 \cdot (16 + 1) = 98 \text{ г/моль}\]
• Шаг 4: Определим количество вещества CuSO₄: \[n(CuSO_4) = \frac{32 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\]
• Шаг 5: По уравнению реакции, количество вещества Cu(OH)₂ равно количеству вещества CuSO₄: \[n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0.2 \text{ моль}\]
• Шаг 6: Найдем массу Cu(OH)₂: \[m(Cu(OH)_2) = 0.2 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 19.6 \text{ г}\]

Ответ: 19.6 грамм