5. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.

1. Найдем массу нитрата свинца(II) в растворе: Масса раствора (Pb(NO_3)_2) = 807 г Массовая доля (Pb(NO_3)_2) = 20% = 0.2 Масса (Pb(NO_3)_2) = Масса раствора × Массовая доля = 807 г × 0.2 = 161.4 г 2. Запишем уравнение реакции: (Pb(NO_3)_2 + 2KI \longrightarrow PbI_2 \downarrow + 2KNO_3) 3. Найдем молярную массу (Pb(NO_3)_2) и (PbI_2): (M(Pb(NO_3)_2) = 207 + 2 × (14 + 3 × 16) = 207 + 2 × (14 + 48) = 207 + 2 × 62 = 207 + 124 = 331) г/моль (M(PbI_2) = 207 + 2 × 127 = 207 + 254 = 461) г/моль 4. Найдем количество вещества (Pb(NO_3)_2): (n(Pb(NO_3)_2) = \frac{m(Pb(NO_3)_2)}{M(Pb(NO_3)_2)} = \frac{161.4 г}{331 г/моль} ≈ 0.4876) моль 5. Найдем массу выпавшего осадка (PbI_2): По уравнению реакции, количество вещества (PbI_2) равно количеству вещества (Pb(NO_3)_2). (n(PbI_2) = n(Pb(NO_3)_2) ≈ 0.4876) моль (m(PbI_2) = n(PbI_2) × M(PbI_2) ≈ 0.4876 моль × 461 г/моль ≈ 224.78) г Ответ: Масса осадка иодида свинца(II) составляет приблизительно 224.78 г.