5. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-ного раство нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.

Ответ: 249.15 г

1. Шаг 1: Определим массу нитрата свинца(II) в растворе.

   Масса раствора нитрата свинца(II) = 807 г

   Концентрация раствора нитрата свинца(II) = 20%

   Масса нитрата свинца(II) = (807 г * 20%) / 100% = 161.4 г

2. Шаг 2: Запишем уравнение реакции между нитратом свинца(II) и иодидом калия.

   Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

3. Шаг 3: Рассчитаем молярную массу нитрата свинца(II) (Pb(NO₃)₂).

   M(Pb(NO₃)₂) = 207 + 2 * (14 + 3 * 16) = 207 + 2 * (14 + 48) = 207 + 2 * 62 = 207 + 124 = 331 г/моль

4. Шаг 4: Рассчитаем количество вещества (моль) нитрата свинца(II).

   n(Pb(NO₃)₂) = масса / молярная масса = 161.4 г / 331 г/моль ≈ 0.4876 моль

5. Шаг 5: Рассчитаем молярную массу иодида свинца(II) (PbI₂).

   M(PbI₂) = 207 + 2 * 127 = 207 + 254 = 461 г/моль

6. Шаг 6: Определим количество вещества иодида свинца(II) (PbI₂), образовавшегося в результате реакции.

   Так как нитрат свинца(II) реагирует с иодидом калия в соотношении 1:1, количество вещества образовавшегося иодида свинца(II) равно количеству вещества нитрата свинца(II).

   n(PbI₂) = n(Pb(NO₃)₂) ≈ 0.4876 моль

7. Шаг 7: Рассчитаем массу иодида свинца(II) (PbI₂), образовавшегося в результате реакции.

   Масса = количество вещества * молярная масса

   m(PbI₂) = 0.4876 моль * 461 г/моль ≈ 224.8 г

Ответ: 224.8 г