Найди объём оксида углерода (IV) (н. у.), который выделится при действии азотной кислоты на 30 г мрамора, содержащего 5% некарбонатных примесей. (Вычисления проводи с точностью до сотых.)

Дано:

• Масса мрамора: 30 г
• Массовая доля карбонатных примесей: 95%
• Реакция: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Решение:

1. Находим массу чистого мрамора (CaCO₃):
   \[ 30 г * 0.95 = 28.5 г \]
2. Находим молярную массу CaCO₃:
   \[ M(CaCO_3) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль \]
3. Находим количество вещества CaCO₃:
   \[
   u(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{28.5 г}{100.09 г/моль} \approx 0.2847 моль \]
4. По уравнению реакции определяем количество вещества CO₂:
   Из уравнения видно, что из 1 моль CaCO₃ выделяется 1 моль CO₂. Следовательно:
   \[
   u(CO_2) =
   u(CaCO_3) \approx 0.2847 моль \]
5. Находим объём CO₂ (при нормальных условиях):
   Нормальные условия (н.у.): T = 273.15 К (0 °C), P = 1 атм. Молярный объём газов при н.у. равен 22.4 л/моль.
   \[ V(CO_2) =
   u(CO_2) * V_m = 0.2847 моль * 22.4 л/мол \approx 6.38 л \]
6. Переводим объем в дм³:
   \[ 1 л = 1 дм^3 \]

Ответ: 6.38 дм³