Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
11. Напишите стадии получения серной кислоты. Приведите уравнения реакций для каждой стадии. 1. (2 балла) Общая схема получения 2. (3 балла за все уравнения реакции) Получение SO2 3. (1 балл) Получение SO3 4. (3 балла за формулировку) Получение H2SO4
Ответ:
1. Общая схема получения серной кислоты:
S → SO2 → SO3 → H2SO4
2. Получение SO2:
S + O2 → SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
3. Получение SO3:
2SO2 + O2 → 2SO3 (катализатор V2O5)
4. Получение H2SO4:
SO3 + H2O → H2SO4
Ответ: См. решение
Похожие
- 1. Выберите все возможные степени окисления серы в соединениях: a. -2, +4, +6 6.+2, +4, +6 в. +4, +6 г. +3, +4, +6
- 2. На рисунке изображена модификация серы. а. ромбическая б. моноклинная в. пластическая
- 3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 a)S, SO2, SO3 6) H2SO4, SO2, H2S B) SO2, K2SO3, S
- 4. Укажите ряд веществ, с которыми реагирует сера а. щелочные металлы, сера, вода, ртуть б. щелочные и щелочно-земельные металлы, медь, ртуть, серебро в. амфотерные неметаллы, вода, фосфор, азот, кислород
- 5. Назовите вещества SO2, H2S, H2SO4 в правильном порядке: а. серная кислота, сернистый газ, сероводород б. сернистый газ, сероводород, серная кислота в. серный газ, серная кислота, сернистый газ
- 6. Осуществите превращение веществ: S + O2>
- 7. Один из способов образования сероводорода - это: а. гниение белка б. образование сероводородной пленки при взаимодействии с водой в. горение бумаги
- 8. Заполните пропуски. Напишите, о каком газе идет речь. Это бесцветный газ с характерным запахом. Он проявляет типичные свойства сернистую кислоту.
- 9. При взаимодействии с металлами продуктами восстановления серной кислоты могут быть: a. SO2, S, SO3 6. S, SO2, H2S B. SO2, SO3, H2S
- 10. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы. Схема превращений A) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O Б) H2S + О2(избыток) → SO2 + H2O B) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Изменение степени окисления 1) S⁰→ S⁺⁴ 2) S⁺⁶→ S⁻² 3) S⁺⁴→ S⁺⁶ 4) S⁻²→ S⁺⁴ 5) S⁺⁶→ S⁺⁴
- *12. Для реакции Си + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 +Н2О расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
