4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) калия с водой; б) натрия с серой; в) оксида цезия с соляной кислотой; г) гидроксида лития с оксидом углерода (IV); д) оксида натрия с водой. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 5. В трёх склянках без этикеток находятся белые кристаллические порошки хлоридов калия, натрия и лития. Предложите способ распознавания этих веществ. 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Кон → К KCI ΚΝΟ3 ΚΝΟ2 Li2O→ LiOH→ Li2 SO4 LiCl б) Li B) Na NaOH → Na2CO3 NaNO3 → NaNO2 7. Вместо многоточий впишите в уравнения реакций формулы веществ: a)... + SO2 = Na2 SO3 б) КОН + ... = KNO3 + H2O B)... + ... = 2 LiCl + BaSO4↓ ... г) 2 Na + 2H2O = + ... 8. В тесто добавили половину чайной ложки (2,1 г) питьевой соды. Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при полном разложении этого вещества?

4. Уравнения реакций:

а) Калия с водой:

• Молекулярное уравнение: 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
• Ионное уравнение: 2K + 2H₂O = 2K⁺ + 2OH⁻ + H₂

б) Натрия с серой:

• Молекулярное уравнение: 2Na + S = Na₂S
• Ионное уравнение: 2Na + S = 2Na⁺ + S²⁻

в) Оксида цезия с соляной кислотой:

• Молекулярное уравнение: Cs₂O + 2HCl = 2CsCl + H₂O
• Ионное уравнение: Cs₂O + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Cs⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

г) Гидроксида лития с оксидом углерода (IV):

• Молекулярное уравнение: 2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O
• Ионное уравнение: 2Li⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = 2Li⁺ + CO₃²⁻ + H₂O

д) Оксида натрия с водой:

• Молекулярное уравнение: Na₂O + H₂O = 2NaOH
• Ионное уравнение: Na₂O + H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻

В окислительно-восстановительных реакциях: а) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

• K - восстановитель (отдает электроны)
• H₂O - окислитель (принимает электроны)

б) 2Na + S = Na₂S

• Na - восстановитель
• S - окислитель

5. Распознавание веществ:

Чтобы распознать хлориды калия, натрия и лития, можно использовать реакцию с нитратом серебра (AgNO₃). 1. Растворите небольшое количество каждого вещества в воде. 2. Добавьте к каждому раствору несколько капель раствора AgNO₃. 3. Наблюдайте за результатом:

• Хлорид калия (KCl): образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
• Хлорид натрия (NaCl): также образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
• Хлорид лития (LiCl): образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).

Все три вещества образуют белый осадок, но скорость и характер образования осадка могут немного различаться. Для более точного определения можно использовать метод спектрального анализа или другие специфические реакции.

6. Уравнения реакций для превращений:

a) KOH → K → KCl → KNO₃ → KNO₂

• 2KOH = 2K + H₂O + 1/2O₂ (электролиз расплава)
• K + Cl₂ = KCl
• KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓
• KNO₃ = KNO₂ + 1/2O₂ (нагревание)

б) Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄ → LiCl

• 4Li + O₂ = 2Li₂O
• Li₂O + H₂O = 2LiOH
• 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
• Li₂SO₄ + BaCl₂ = 2LiCl + BaSO₄↓

в) Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaNO₃ → NaNO₂

• 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
• 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
• Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
• 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂ (нагревание)

7. Заполнение пропусков в уравнениях реакций:

a) 2Na + SO₂ = Na₂SO₃ б) 2KOH + 2KNO₂ = 2KNO₃ + H₂O в) BaCl₂ + Li₂SO₄ = 2LiCl + BaSO₄↓ г) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

8. Расчет объема углекислого газа:

Масса питьевой соды (NaHCO₃) = 2,1 г Молярная масса NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + 3 × 16 = 84 г/моль Количество вещества NaHCO₃ = масса / молярная масса = 2,1 г / 84 г/моль = 0,025 моль Уравнение реакции разложения NaHCO₃: 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ Из уравнения видно, что из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, из 0,025 моль NaHCO₃ образуется 0,025 / 2 = 0,0125 моль CO₂. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Объем CO₂, выделившийся при полном разложении, = 0,0125 моль × 22,4 л/моль = 0,28 л.

Ответ: 0,28 л