5. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе. (в учебнике с. 93)

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие шаги: 1. Определим массу гидроксида натрия (NaOH) в 80 г 10%-ного раствора. Масса NaOH = 80 г * 0.10 = 8 г 2. Запишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты (H2SO4) гидроксидом натрия. $$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$ 3. Определим молярную массу NaOH и H2SO4. M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль 4. Определим количество вещества NaOH. n(NaOH) = масса NaOH / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль 5. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaOH. Следовательно, количество вещества H2SO4 в реакции: n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль 6. Определим массу H2SO4. Масса H2SO4 = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.1 моль * 98 г/моль = 9.8 г 7. Определим массовую долю H2SO4 в исходном растворе. Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100% = (9.8 г / 110 г) * 100% ≈ 8.91% Ответ: Массовая доля кислоты в исходном растворе составляет примерно 8.91%.