На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С₂Н₂) 2C₂H₂ + 502 = 4C02 + 2H2O + 2610 кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена массой 2,6 г

Для решения задачи необходимо использовать термохимическое уравнение реакции горения ацетилена и молярную массу ацетилена.

1. Запишем термохимическое уравнение реакции:

$$2C_2H_2 + 5O_2 = 4CO_2 + 2H_2O + 2610 \text{ кДж}$$ Из уравнения видно, что при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2610 кДж теплоты.

2. Найдем молярную массу ацетилена (C₂H₂):

$$M(C_2H_2) = 2 \cdot Ar(C) + 2 \cdot Ar(H) = 2 \cdot 12 + 2 \cdot 1 = 24 + 2 = 26 \text{ г/моль}$$ 2 моль ацетилена соответствуют $$2 \cdot 26 = 52 \text{ г}$$.

3. Составим пропорцию:

$$52 \text{ г C₂H₂} - 2610 \text{ кДж}$$ $$2.6 \text{ г C₂H₂} - x \text{ кДж}$$ $$x = \frac{2.6 \cdot 2610}{52} = \frac{6786}{52} = 130.5 \text{ кДж}$$ Таким образом, при сгорании 2,6 г ацетилена выделится 130,5 кДж теплоты.

Ответ: 130.5 кДж