11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Си + HNO3(разб.) = Си(NO3)2 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Для составления уравнения реакции методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определение степеней окисления элементов:
$$Cu^0 + H^+N^{+5}O_3 \rightarrow Cu^{+2}(NO_3)_2 + N^{+2}O + H_2O$$
2. Составление схемы электронного баланса:
$$Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2} \quad | \quad 3$$ $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \quad | \quad 2$$
3. Расстановка коэффициентов в уравнении:
$$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$

Окислитель: HNO₃ (азотная кислота), так как азот (N⁺⁵) принимает электроны и понижает свою степень окисления. Восстановитель: Cu (медь), так как медь (Cu⁰) отдает электроны и повышает свою степень окисления.

Ответ: 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Окислитель - HNO₃, восстановитель - Cu