Метод электронного баланса с расставлением коэффициентов: K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → …

Определим степени окисления:

• S в SO₃²⁻: +4 → +6 — окисление, отдаёт 2e⁻.
• Mn в KMnO₄: +7 → +2 — восстановление, принимает 5e⁻.

Электронный баланс:

\(\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}\)

\(\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}\)

Наименьшее общее кратное для электронов — 10, поэтому коэффициенты: 5 перед соединением серы и 2 перед соединением марганца.

Составляем и уравниваем реакцию:

\[\mathrm{5K_2SO_3 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 3H_2O}\]

Проверка: K — 12, S — 8, Mn — 2, H — 6, O — 29 с обеих сторон.

Ответ: 5K₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3H₂O.