Масса полученной воды при сжигании 0,8 г водорода в замкнутом сосуде составляет:

Решение:

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическую реакцию сжигания водорода. Водород (\(H_2\)) при сжигании в присутствии кислорода (\(O_2\)) образует воду (\(H_2O\)). Уравнение реакции выглядит так: \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \).

Из уравнения видно, что из 2 молей водорода образуется 2 моля воды. Это означает, что масса полученной воды равна массе прореагировавшего водорода, если бы речь шла о полном превращении.

Однако, в данном случае, нам дано 0,8 г водорода. Нам нужно рассчитать массу образовавшейся воды. Молярная масса водорода (\(H_2\)) составляет приблизительно 2 г/моль. Молярная масса воды (\(H_2O\)) составляет приблизительно 18 г/моль.

Согласно стехиометрии реакции, 2 моля \(H_2\) (4 г) дают 2 моля \(H_2O\) (36 г). Следовательно, 1 г \(H_2\) дает 9 г \(H_2O\).

Теперь рассчитаем массу воды, образовавшейся при сжигании 0,8 г водорода:

Масса \(H_2O\) = Масса \(H_2\) \( \times \frac{\text{Молярная масса } H_2O}{\text{Молярная масса } H_2} \times \frac{\text{коэффициент } H_2O}{\text{коэффициент } H_2} \)

В нашем случае, из 2 молей \(H_2\) (4 г) получается 2 моля \(H_2O\) (36 г). Соотношение масс \(H_2O\) к \(H_2\) равно \( \frac{36}{4} = 9 \).

Таким образом, масса полученной воды составит:

Масса \(H_2O\) = 0,8 г \( \times 9 = 7,2 \) г

Ответ: 7,2