9. Масса кремниевой кислоты, которую теоретически можно получить при взаимодействии с соляной кислотой. 15,25 г силиката натрия, со- держащего 20% примесей, составит 1) 7.8 r 2) 9,75 г 3) 1,95 г 4) 9,6 г

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции и использовать стехиометрические расчеты.

1. Уравнение реакции:

Na ₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H ₂SiO₃

2. Масса чистого силиката натрия:

\[m(\text{чист. Na}_2\text{SiO}_3) = m(\text{общ. Na}_2\text{SiO}_3) \cdot \text{доля чистого в-ва} = 15.25 \text{ г} \cdot (1 - 0.2) = 15.25 \cdot 0.8 = 12.2 \text{ г}\]

3. Количество вещества силиката натрия:

\[n(\text{Na}_2\text{SiO}_3) = \frac{m(\text{Na}_2\text{SiO}_3)}{M(\text{Na}_2\text{SiO}_3)} = \frac{12.2 \text{ г}}{122 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}\]

4. Количество вещества кремниевой кислоты:

n(H ₂SiO₃) = n(Na ₂SiO₃) = 0.1 моль

5. Масса кремниевой кислоты:

\[m(H_2\text{SiO}_3) = n(H_2\text{SiO}_3) \cdot M(H_2\text{SiO}_3) = 0.1 \text{ моль} \cdot 78 \text{ г/моль} = 7.8 \text{ г}\]

Ответ: 1) 7.8 г

Проверка за 10 секунд: Примерно половина от массы силиката.

Доп. профит: Уровень эксперт: При решении задач важно правильно учитывать стехиометрию реакции и примеси в реагентах, чтобы получить точный результат.