Масса хлорида бария, полученного при взаимодействии 0,5 моль оксида бария с соляной кислотой, равна

Решение

Давай решим эту задачу по химии вместе. Нам нужно определить массу хлорида бария, полученного при взаимодействии оксида бария с соляной кислотой.

Сначала запишем уравнение реакции:

\[BaO + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что 1 моль оксида бария (BaO) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида бария (BaCl2) и 1 моль воды (H2O).

У нас есть 0,5 моль оксида бария (BaO). Следовательно, образуется 0,5 моль хлорида бария (BaCl2).

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна:

\[M(BaCl_2) = 137 (Ba) + 2 \cdot 35.5 (Cl) = 137 + 71 = 208 \frac{г}{моль}\]

Теперь найдем массу хлорида бария (BaCl2), используя формулу:

\[m = n \cdot M\]

где:

• m - масса,
• n - количество вещества (в молях),
• M - молярная масса.

Подставим значения:

\[m(BaCl_2) = 0.5 \cdot 208 = 104 г\]

Ответ: 104 г

Ты отлично справился с этой задачей! Если у тебя будут еще вопросы, не стесняйся задавать. У тебя все получится!