6. Масса (г) алюминия, необходимого для взаимодействия с 67,2 л (н. у.) хлора, равна

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции алюминия с хлором: $$2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$$

Сначала найдем количество вещества хлора, используя уравнение состояния идеального газа: $$n = \frac{V}{V_m}$$ где V - объем хлора, а V_m - молярный объем газа (22.4 л/моль при нормальных условиях).

$$n(Cl_2) = \frac{67.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 3 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моль хлора требуется 2 моль алюминия. Значит, количество вещества алюминия: $$n(Al) = \frac{2}{3} n(Cl_2) = \frac{2}{3} \cdot 3 \text{ моль} = 2 \text{ моль}$$

Теперь найдем массу алюминия, используя молярную массу алюминия (27 г/моль): $$m(Al) = n(Al) \cdot M(Al) = 2 \text{ моль} \cdot 27 \text{ г/моль} = 54 \text{ г}$$

Ответ: 2) 54